Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( D = 1,19 g/ml ) thu được 0,4 mol khí. Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là :
A. 61,6% và 38,4%
B. 50,0% và 50,0%
C. 45,0% và 55,0%
D. 40,0% và 60,0%
Đáp án A
.100 => mHCl = 43,78 (g)
nHCl = 1,2 (mol)
Gọi nZn = a, nZnO = b
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,4 0,8 ← 0,4 (mol)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
0,2 ← 0,4 (mol)
.100%
.100% = 61,61%
%mZnO = 100% -61,6% = 38,4%
Để hòa tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5%(d=1,19 g/ml) thu được 0,4 mol khí. Thành phần phần trắm về khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là?
mdd HCl = 100,8.1,19 = 119,952 (g)
=> mHCl = \(\dfrac{119,952.36,5\%}{100\%}\)= 43,8 (g)
=> nHCl = \(\dfrac{43,8}{36,5}\)= 1,2 (mol)
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)
=> mZn = 0,4.65 = 26 (g)
ZnO + HCl ----> ZnCl2 + H2O
0,4 0,4 0,4 0,4 (mol)
=> mZnO = 0,4.81 = 32,4 (g)
=> mhỗn hợp ban đầu = 26 + 32,4 = 58,4 (g)
=> %Zn = \(\dfrac{26.100\%}{58,4}\)= 44,52%
=> %ZnO = \(\dfrac{32,4.100\%}{58,4}\)= 55,48%
hòa tan m(g) hh (Zn và ZnO) cần vừa đủ 100,8ml dd HCl 36,5% (D= 1,19g/ml) thấy thoát ra 1 chất khí và 161,352 g dd A.
a, tính m(g) hh
b, cô cạn dd a được bao nhiêu g muối khan
Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO phải dùng 100,84 ml đ HCl 36,5% ( D=1,19 g/mol) và thu được 0,4 mol khí. Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu là bao nhiêu % ?
Hoà tam m gam hh gom Zn va ZnO cần 100,8ml dd HCl 36,5%( D=1,19 g/ml) thay thoát ra một chất khí , và dd A có k.lượng 161,325 g. Tìm m gam của hh.
E cảm ơn!
Zn +2hCl->ZnCl2+ h2
a->2a->a->a
ZnO+2HCl->ZnCl2+ h2P
b->2b->b
n HCl=2a+2b=1,2
m dd A=65a+81b+120-2a=161,352
=>63a+81b=41,352
=>a=0,403
b=0,197
m=65a+81b=42,152g
n ZnCl2=0,6 mol=>m ZnCl2=81,6
Hòa tan hh Zn và ZnO phải dùng đúng 960 ml dd HCl 0,5 M thu được 0,4 g khí.
Tính khối lượng hh ban đầu và thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hh đó.
Thêm dd AgNO3 dư vào dd sau phản ứng. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2____0,4 ________0,2______ 0,2
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,04___0,08______ 0,04________
Ta có :
\(n_{H2}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)
Đổi 960ml = 0,96 (l)
\(n_{HCl}=0,96.0,5=0,48\left(mol\right)\)
\(\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{0,2.65+0,04.\left(65+16\right)}.100\%=80,05\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-80,05\%=19,95\%\)
\(2AgNO_3+ZnCl_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl_2\)
_________0,24___________________0,48
\(\rightarrow m_{AgCl2}=0,48.\left(108+71\right)=68,88\left(g\right)\)
hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn , ZnO phải dùng hết 448ml dd HCl 3,65% (d = 1,12 g/ml) thu được dd B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hơp A?
\(n_{HCl} = \dfrac{448.1,12.3,65\%}{36,5} = 0,50176(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ n_{ZnO} = \dfrac{n_{HCl} - 2n_{Zn}}{2} = \dfrac{0,50176-0,1.2}{2} = 0,15088(mol)\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{0,1.65 + 0,15088.81}.100\% = 34,72\%\\ \%m_{ZnO} = 65,28\%\)
òa tan hết 20g hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng vừa đủ 300g dd HCL , PƯ kết thúc thu 1.12l khí (đktc) a. viết pthh b. tính C% khối lượng mỗi chất trong hh đầu c. tính C% của dd HCl PƯ
Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 gam/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm ZnO trong hỗn hợp ban đầu là
A. 39,1%.
B. 38,4%.
C. 60,9%.
D. 86,52%.
Giải thích:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
nH2 = nZn = 0,4 mol
nHCl = 1,2 mol = 2nZn + 2nZnO => nZnO = 0,2 mol
=> %mZnO = 38,4%
Đáp án B
